Question

3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞b＞c（填序号）．
（2）25℃时，将20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL  0.1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：相同温度下HSCN比CH₃COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO₃溶液反应快．反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数．

Answer 1

分析 （1）同温度下，等pH值，盐对应的酸越弱水解程度越大，相等PH值浓度越小；
（2）等浓度的酸的强弱不同，则c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反应速率越大；
（3）温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，一水合氨电离出的氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离．

解答 解：（1）同温度下，等pH值，盐对应的酸越弱水解程度越大，相等PH值浓度越小，a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃对应的酸分别是：H₂CO₃、HCN、HCO₃^-、酸性强弱为：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以物质的量浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c； 
（2）等浓度的酸的强弱不同，则c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反应速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）：HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反应速率快，所以c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-），故答案为：相同温度下HSCN比CH₃COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO₃溶液反应快；＞；
 （3）a、若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，a．OH^-+H⁺=H₂O，所以促进醋酸电离，则c（CH₃COO^-）增大，故a错误；
b．OH^-+H⁺=H₂O，所以c（H⁺）减小，故b正确；
c．温度不变则K_w不变，故c错误；
d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故d错误；
故选b．

点评 本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质的电离常数与酸根离子水解程度之间的关系，题目难度不大．