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    某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试管中盛放是：
    （1）Mg(OH)2 ，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；
    （2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率。
    请你回答下列问题：
    （1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________。
    （2）装置B中盛放的是___________，其作用是_____________。
    （3）在实验进行前必须进行的操作是____________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是__________；
    （4）实验完毕后的操作是____________。
    （1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4 +4H2 ↑
    （2）浓硫酸；干燥氢气
    （3）装置的气密性检查；检验氢气的纯度。
    （4）先熄灭A处酒精灯，然后关闭止水夹a，最后熄灭C处酒精灯。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组利用粗制氧化铜（含有少量铜）制取胆矾．他们设计了如下两种不同的制备途径：

    （1）途径1中会产生一种污染环境的气体，该气体的化学式是
    SO2
    SO2
    ．
    （2）写出途径2中所有反应的化学方程式
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ；
    （3）金属铜制品长期放置在潮湿的空气中，表面出现一层绿色物质，有关的化学方程式是
    2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
    ．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 青铜是我国使用最早的合金 合金是指多种金属熔合成的金属材料 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    B 精炼铜时，粗铜板作阳极 铜具有良好的导电性 Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C 铜锌原电池中，铜是正极 CuO和Cu2O都是黑色固体 Ⅰ错；Ⅱ错；无
    D CuO能与水反应生成Cu（OH）2 金属氧化物都能与水反应生成相应的金属氢氧化物 Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量．设计的流程如图1：
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    （1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于
     
    内进行灼烧（填写仪器名称）．“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是
     
    ．若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜．存在少量铜的可能原因是
     
    ．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化
    （2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是
     
    ．
    a．加热后容器未放入干燥器中冷却
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热前称量时容器未完全干燥
    d．加热过程中有少量溅失
    （4）利用如图2装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃．反应前后各装置的质量见表格中所示．
    装置 A（试管+粉末） B C
    反应前 50.0g 70.0g 540.0g
    反应后 45.0g 74.5g 540.0g
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    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为
     
    ；仪器b中可选择的试剂为
     
    ．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是
     
     （填字母）．
        A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有
     
    性，写出相应的化学方程式
     

    （4）E装置中浓硫酸的作用
     
    ．
    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
     

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （用含m、n字母的代数式表示）精英家教网

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    科目：高中化学 来源：甘肃省兰州交大东方中学2009-2010学年高二上学期期末考试化学试卷 题型：058

    某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物．大试管中盛放是：(1)Mg(OH)2，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；(2)铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率．该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率．

    请你回答下列问题：

    (1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________．

    (2)装置B中盛放的是________，其作用是________．

    (3)在实验进行前必须进行的操作是________________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是________________；

    (4)实验完毕后的操作是________________．

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