Question

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

Answer 1

（1）5H₂O₂+2MnO₄+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O （2）KMnO₄  氧（O）  6.02×10²³
（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑    3.01×10²³

（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为
5H₂O₂+2MnO₄+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
（2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO₄；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH₂O₂在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×10²³。
（3）H₂O₂分解生成氧气和水，方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑；在反应中H₂O₂既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以反应中转移的电子数是3.01×10²³。