【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R
B. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Y＞Z
D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
【答案】C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3；D是淡黄色固体化合物，则D为Na2O2；E是单质，根据C+E→F可知反应为氨的催化氧化，则E为O2，F为NO；A是四元化合物，且A既能与酸反应生成B能与Na2O2反应生成O2，能与碱反应生成NH3，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，据此答题。
A.Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；
B.W为H元素，Y为N元素，Z为O元素，元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性O＞N＞H，所以阴离子的还原性：H＞N＞O，故B正确；
C.Y为N元素，Z为O元素，N、O两种元素的氢化物，水分子间、氨分子间都存在氢键，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些，所以氢化物的沸点：Z＞Y，故C错误；
D.工业上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反应之一，故D正确。
故选C。
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【题目】次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气
C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气
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【题目】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
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【题目】苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（提示：
可表示为
）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为______。
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。
（A） （B） （C） （D）
（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____。
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是______________________________，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是____________________。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是____________________，反应类型是____。
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【题目】Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：
（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_____（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____；
（2）将amolX与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_____。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_____。（注：B,C,D均为无色物质）
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向
溶液中通入
，
减小
B. 将
的
溶液从
升温至
，
增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D. 向的
溶液中加入少量水，
增大
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