Question

1．一定体积的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）

• A． 0.0176
• B． 0.1600
• C． 0.1200
• D． 0.2400

Answer 1

分析 两反应中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O计算1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算高锰酸钾溶液的浓度．

解答 解：两反应中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{3mol}{0.2mol/L}$=15L，
所以高锰酸钾溶液的体积为15L×$\frac{1}{3}$=5L，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量为$\frac{8}{10}$×1mol=0.8mol，
所以高锰酸钾溶液的浓度为$\frac{0.8mol}{5L}$=0.16mol/L．
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O关系是关键，注意假设法的运用．