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【题目】按要求回答下列问题:

(1)配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释,用离子方程式解释其原因

(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理

(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根据表中数据,将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

根据以上数据,判断下列反应可以成立的是

A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是 (填离子符号)

判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向该溶液中加入生石灰调节其pH,当pH= 时,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

【答案】(14分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(OH)3+3H(2分)

(2)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2(2分)

(3)c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(OH)>c(H)(2分)

(4)A(2分)AB(2分)(5)Cu2+(1分)(1分)6.7(2分)

【解析】

试题分析:(1)因Fe3+极易发生水解,水解反应式为Fe3++3H2O Fe (OH)3 (OH)3 +3H ,故配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释;

(2)泡沫灭火器的原理是利用Al3+和+3HCO3 发生双水解反应,反应离子方程式为Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑;

(3)300mL 1molL-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.3L=0.3mol,标准状况下4.48LCO2的物质的量==0.2mol,所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,即C(OH-)>C(H+),碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,所以C(HCO3-)>C(CO32-),由于水解程度较小,所以C(CO32-)>C(OH-),故溶液中各离子浓度大小顺序是C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)

(4)加水稀释促进弱酸电离,相同浓度的不同酸稀释相同的倍数,酸的酸性越弱,酸的PH变化越小,酸性最弱的酸是HCN,则pH变化最小的是HCN,故选A;

HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,根据强酸制取弱酸知A.酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa,故正确;B.醋酸酸性大于HCN,所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN,故正确;C.碳酸酸性大于次氯酸,所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO,故错误;D.酸性H2CO3>HClO>HCN,所以NaHCO3、HCN二者不反应,故错误;故选AB;

(5)Cu2+开始沉淀的pH最小,所以Cu2+先沉淀;

Mg2+、Fe2+开始沉淀的C(OH-)分别为:10-3.6molL-1、10-6.4molL-1,所以KSP[(Fe(OH)2]<KSP[(Mg(OH)2]

溶液中Cu2+沉淀完全时其浓度小于1×10-5mol/L,则Ksp[Cu(OH)2]=c2(OH-)×c(Cu2+)=2.5×10-20,解得c(OH-)=5×10-8mol/L,此时溶液中c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-7mol/L,pH=7-lg2=6.7。

练习册系列答案
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1)写出实验室制取W2反应的离子方程式:

2)某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2W2的性质。

分别通入YX2W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填相同不相同);若装置D中装的是铁粉,当通入W2D中观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学方程式为

若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为

3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀盐酸

C.稀硝酸

D.氯化钙

4)如由元素YX组成-2价酸根ZZYX的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且两种沉淀物质量相等。写出W2Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式:

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已知:

(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

回答下列问题:

(1)下列关于油脂的说法正确的是____________. (填标号)

a.油脂包括植物油和脂肪,属于酯类

b.天然油脂是混合物,无固定的熔点和沸点

c.油脂属天然高分子化合物

d.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质

(2)G中官能团的名称为________,反应①的反应类型为__________

(3)用系统命名法写出A的名称__________, C与F反应生成G的化学方程式为_____

(4)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足下列条件:

① 能发生银镜反应,② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1,③ 不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有_____种(不考虑立体结构,不包含G本身),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________(写出一种即可)。

(5)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)________________

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A. ①② B. ②④

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