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    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项 ① ② ③实验结论 
    A浓盐酸 KMnO4 AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．浓盐酸易挥发；
    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；
    C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．
    解答： 解：A．浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；
    C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；
    D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓盐酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    MnO2是一种重要无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，流程如下：

    （1）第①步发生反应生成CO2气体的化学方程式为：
     

    （2）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为
     
    ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是
     

    （3）完成第②步相关的离子反应：5Mn2++2ClO3-+
     
    =5MnO2↓+Cl2↑+
     

    第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、
     

    已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有
     
    （写化学式）．
    （4）粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要
     
    mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的
     
    ，并分离出NaHSO4晶体．
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为
     
    ，SO2的作用是作
     
    剂．
    （3）上述工业生产高氯酸的化学反应为：3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较
     
    （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3和杂质SiO2、Fe2O3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    滤液III主要溶质能用于泡沫灭火器，回答下列问题：
    （1）电解制铝的阴极材料是（钢板、石墨）
     
    ，阳极电极反应式
     
    ．
    （2）溶液I溶质的化学式是
     
    ，溶液I如用盐酸，缺点1是（离子方程式表示）
     
    ，
    缺点2是
     
    ．
    （3）滤液III主要溶质的俗名是
     
    ．
    （4）上述滤渣I～III中，有一种的主要成分与水泥的主要成分之一相同，该物质是
     
    ，为了反应快速、完全，过滤之前还应有的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    ，
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    或
     
    ．
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    ．
    （4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
     
    ．

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    时间（s）0204060
    n（PCl5）42.822
    （1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a
     
    0（填＞、﹦、＜）；
    （2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为
     
    ．210℃时该反应的平衡常数K值等于
     
    ．
    （3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     
    ．
    A．降低温度             
    B．向混合气体中通入Cl2
    C．使用高效催化剂       
    D．升高温度
    （5）如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

    ①CH3Cl②③④
    A、①②B、②③④
    C、②D、①②③④

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