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    下列水解离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
    B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
    C．碳酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    D．铁离子水解生成氢氧化铁但不能写沉淀符号．
    解答： 解：A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正确；
    B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
    C．碳酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．铁离子水解生成氢氧化铁但不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解方程式区别，水解方程式中不能写气体或沉淀符号，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，应称NaOH晶体19.2g
    B、为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中
    C、用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸
    D、用托盘天平称取8.75 g食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+   Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A、Sn2+、Fe2+、Ge3+
    B、Sn2+、Ge3+、Fe2+
    C、Ge3+、Fe2+、Sn2+
    D、Fe2+、Sn2+、Ge3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子数B、密度
    C、质量D、分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B、2g氢气所含分子数目为2NA
    C、在标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含分子数为NA
    D、在25℃、101kPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D、稀硫酸和氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO 4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液和胶体的本质区别在于（　　）
    A、分散质微粒直径大小不同
    B、是否均一、稳定
    C、是否能发生丁达尔效应
    D、是否透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
    （1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为
     
    ．
    （2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下几种物质：：①晶体二氧化硅②干冰③五氯化磷④金刚石⑤过氧化钠⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；请用编号填写：通过非极性键形成原子晶体的是
     
    ，空间构型为正四面体型的分子晶体是
     
    ；
    （2）含氧酸可表示为：（HO）mROn酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸．据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
    ①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式
     
    ．
    ②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有①HF②NH3③NH2-④H2S四种微粒，它们与H2O分子互为等电子体的是
     
    ．
    （4）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是
     
    ．
    （5）金单质的晶体是面心立方体，如图1所示立方体每个面5个Au原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），若Au原子的半径为dcm，Au原子的相对原子质量为M．则Au单质晶体的密度为
     
     g．cm-3
    （6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．请在此配合物中图2用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

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