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12.蒸馏是净化水的方法之一,如图是实验室常用的蒸馏装置,回答下列问题:
(1)冷却水从b(填“a”或“b”)口进入.
(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶,B仪器的名称是冷凝管.
(3)实验时A中除加入少量自来水外,为防止液体暴沸还需加入少量沸石(或碎瓷片).
(4)蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的$\frac{2}{3}$.

分析 实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,蒸馏烧瓶中液体不超过其体积的$\frac{2}{3}$,为了防止液体暴沸,需加入少量沸石,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用.

解答 解:(1)冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:b;
(2)由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)为了防止液体暴沸,需加入少量沸石,故答案为:液体暴沸;   
(4)蒸馏烧瓶中液体不超过其体积的$\frac{2}{3}$,故答案为:$\frac{2}{3}$.

点评 本题考查蒸馏的实验操作的原理与注意事项,侧重于学生的实验能力的考查,难度不大,注意相关基本实验方法的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g•mL-1,沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是(  )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaNO3溶液
E.CuSO4粉末
你认为可行的是(填编号)AB.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2},△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S,△}$Cu→CuSO4
(1)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是O(填元素符号).
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是sp2,其立体结构是V形.
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液.写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键.
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm.((用含d和NA的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在酸性条件下,向硫酸锰(MnSO4)溶液中滴加高碘酸钾(KIO4)溶液,溶液颜色会变为紫红色,生成高锰酸钾(KMnO4).试完成下列相关题目:
(1)该反应的氧化剂是KIO4,反应中MnSO4表现还原性.
(2)由题意可知,KIO4和KMnO4二者相比,KIO4的氧化性强.
(3)若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应,则该反应中KIO4对应的产物是D(填字母)A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依据你的判断,请写出该反应的离子方程式,并配平:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
(4)将下列所给物质的化学计量数填在横线上,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目.
2MnSO4+5 KIO4+…

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(  )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaCl、H2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化),通电一段时间后,若向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移电子的物质的量为0.4 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{78}$I
C.甲基的电子式:
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 
③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 
④有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 
⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率.
A.①⑤⑥B.②③⑤C.⑤⑥D.①⑤

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