Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol-NH₂中含有的电子数为0.7N_A
• B． 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5N_A
• C． 常温常压下，65gZn与足量浓H₂SO₄充分反应，转移电子数一定为2N_A
• D． 2.24LNO与1.12LO₂充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N_A

Answer 1

分析 A、氨基不显电性；
B．乙醇标准状况下不是气体；
C．锌与足量浓硫酸反应的方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnS0₄+SO₂↑+2H₂O，Zn→Zn²⁺，1mol锌参加反应失去2mol电子，据此解答；
D．温度压强不知不能计算气体物质的量．

解答 解：A、氨基不显电性，1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，即0.9N_A个，故A错误；
B．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H键个数，故B错误；
C.65gZn的物质的量为1mol，与浓硫酸反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnS0₄+SO₂↑+2H₂O，Zn→Zn²⁺，1mol锌参加反应失去2mol电子，所以65gZn与足量浓 H₂SO₄充分反应，转移电子数一定为2N_A，故C正确；
D．气体所处的状态不明确，故NO和氧气的物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．