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    相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是

    A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

    B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

    C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

    D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

     

    A

    【解析】

    试题分析：均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故A中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案选A.

    考点：反应热的大小比较

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环I、II中循环利用的物质X是_________，Y是__________。(填化学式)

    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为 。

    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。

    （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。

    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。

    （5）“调pH为2~3”的目的是 。

    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 __。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

     

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO

    CO中毒

    燃料的不完全燃烧

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）达到平衡时N的转化率是

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

    （3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是

    A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

    B．化学反应速率为1.0 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L－1

    C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是

    A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

    C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

    A．C12 B．NH3 C．CO2 D．NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

    ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

    已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

    （3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

    反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式K = ；

    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

    A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    B．在时，采取的措施可以是升高温度

    C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

    ①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

    A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

    。

     

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