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    14．下列离子方程式正确的（　　）
    A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    D．反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
    C．电路板腐蚀液中的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
    Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
    （1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
    Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素．
    （3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：
    ①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
    ②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）反应生成XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
    （4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
    Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
    （5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
    A．铁片        B．铜片         C．二氧化硫            D．木炭
    （6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图1所示，图中N表示OH-（填微粒符号）．

    （7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用图2所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气体摩尔体积的单位是（　　）
    A．g/LB．L/molC．mol/LD．L/g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．
     某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？
     通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体．
    他们设计的实验步骤如下：
    ①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质），向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，过滤得草酸钙固体，经过一系列操作获得草酸晶体．
    ②用所得草酸晶体（H2C2O4•2H2O）做以下实验：

    请回答以下问题：
    （1）步骤1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-对C2O42-检验的干扰．
    （2）A处应选择I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先检验装置气密性．
    （3）实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）发生反应的化学方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，装置B的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰．
    （4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有没有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（　　）
    A．氯化铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　　）
    A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-D．O2-、Mg2+、Cl-

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    6．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
    B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
    D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．它的分子式为C15H2205
    B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳，C为钠．（填元素名称）
    （2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （3）C、D两元素形成的化合物属于离子（“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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