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    1克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　）
    分析：根据1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；
    解答：解：1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，
    A、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol，故A正确；
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol，是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6KJ，故B错误；
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，热化学方程式中是生成气态水，故C错误；
    D、氢气燃烧是放热反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
    （1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
    （写出一种即可）
    （2）B的常见氢化物的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ；
    （4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
    O2+2H2O+4e-=40H-
    O2+2H2O+4e-=40H-
    ；
    （5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ；
    （6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ②M→N的化学反应方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式的书写
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
     
    ．
    ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
     
    ．
    ④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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