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    【题目】根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于( )

    C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1

    2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1

    A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3

    C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2

    【答案】D

    【解析】

    已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） △H1=+175.3kJmol-1

    ②2CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H2=-566.0kJmol-1

    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJmol-1

    利用盖斯定律，则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热，

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

    （2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

    N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

    （3）25℃，将amol·L1的HCOONa溶液与0.01mol·L1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是

    A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

    B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

    C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

    D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种有机物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯．请回答：

    跟氯化铁溶液反应的现象是______．

    能够与金属钠反应生成氢气的是______填序号，下同

    一定条件下能发生消去反应的是______．

    能跟银氨溶液发生银镜反应的是______，写出发生反应的化学方程式______．

    在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是______；写出反应的化学方程式______．

    乙醇分子中不同的化学键如图所示：

    关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是______填字母．

    A 和金属钠反应时键断裂

    B 和浓共热至时键断裂

    C 在Ag或Cu催化下和反应键断裂

    D 在Ag或Cu催化下和反应键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

    (2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

    ① ② ③ ④⑤ ⑥

    违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

    (3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

    分子或离子

    中心原子轨道杂化形式

    分子或离子的立体结构

    分子有无极性

    CH2O

    ________

    _______

    _____

    NH4+

    ________

    _______

    _____

    CS2

    ________

    _______

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小

    C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。

    ①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________；

    ②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________；

    ③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：___________；

    ④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:


    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    0

    0.200

    0.100

    0

    10

    0.190

    0.095

    0.010

    15

    0.160

    0.080

    0.040

    20

    0.160

    0.080

    0.040

    25

    0.150

    0.150

    0.050

    根据表中数据，下列判断正确的是

    A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

    B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

    C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

    D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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