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    2．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（　　）
    A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO

    分析 某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变，可知混合气体中不含NH3；根据通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有水蒸气生成进行解答．

    解答 解：某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变，可知混合气体中不含NH3；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有氢气和二氧化碳气体，故选A．

    点评 本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH．
    （3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是：c（H+）小于c（OH-）．
    （4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验

    （1）写出A处发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）可选用碱石灰干燥剂干燥氨气．
    （3）检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）？玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3
    （4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，用手挤压胶头滴管，该实验的原理是内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钢铁是用量最大、用途最广的合金，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生了多个化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）如图所示是某同学验证“牺牲阳极的阴极保护法”的实验装置．已知：K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液遇Fe2+会变成特征的蓝色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ①在Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，观察到仍呈黄色，Fe电极发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，Fe电极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分别是实验室制取氨气的发生、净化、收集和吸收装置，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）
    （1）步骤1：
    加入试剂被检出物质理由
    水CuSO4CuSO4溶于水溶液显蓝色
    （2）步骤2：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    CuSO4
    （3）步骤3：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2g氢气所含原子数目为NA
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，x的值为2；
    （2）反应开始前容器中的A．B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （3）平衡时n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
    请根据信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol•L-1．
    （2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm-3）．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C．
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143g

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