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    某合成氨厂合成氨反应中测得合成塔入口气体体积比为V(N2)∶V(H2)∶V(NH3)=6∶18∶1；出口气体体积比为：V(N2)∶V(H2)∶V(NH3)=9∶27∶8，则氮气转化率为(　)

    A．20％　　　　 B．75％　　　　C．25％　　　　 D．50％

     

    答案：C
    解析：

    		解析：设反应消耗N2为xL，新产生NH3为2xL，消耗H2为3xL，

    则，得x=1.5L，转化率为×100％=25％

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    某合成氨厂合成氨反应中测得合成塔入口气体体积比为：V(N2)∶V(H2)∶V(NH3)=6∶18∶1；出口气体体积比为：V(N2)∶V(H2)∶V(NH3)=9∶27∶8，则氮气的转化率为(    )

    A．20％

    B．75％

    C．25％

    D．50％

     

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    科目：高中化学 来源：山西省“晋商四校”2011－2012学年高二下学期联考化学试题 题型：058

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    (1)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

    ①依据上表信息，你认为采用________为原料最好．

    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：________．

    ③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1；

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1；

    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式________．

    (2)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．

    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2＋3H2NH3的△H________0(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，请简要说明理由________；

    ②该反应的化学平衡常数表达式为________．

    ③在300℃、10 MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的________倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

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    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J-t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用______为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2
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    2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由______；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为______．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的______倍．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近5 000万吨。下图是合成氨的简要流程。

    (1)下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化后加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是_____________。

    (2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

    ①依据上表信息，你认为采用____________为原料最好。
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：__________。
    ③已知C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-394 kJ.mol-1;
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ. mol-1;
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ.mol-1.
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：_________________
    (3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。

    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的 △H____________0（填“>”“<”或“无法判断”），请简要说明理由______________。
    ②该反应的化学平衡常数表达式为：_________________，
    ③在300℃、10 MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的_____________倍。

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