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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．C2H4与C3H6一定互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1mol-OH含有7mol电子

    分析 A．为丙烷的球棍模型；
    B．C3H6可能为环丙烷，则二者结构不一定相似；
    C．芳香烃分子中含有苯环，只含有C、H元素；
    D．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子．

    解答 解：A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，为球棍模型，不是比例模型，故A错误；
    B．C2H4为乙烯，分子中含有碳碳双键，而C3H6可能为环丙烷，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故B错误；
    C．分子中只含有C、H元素，且含有1个苯环，则该有机物属于芳香烃，故C正确；
    D．羟基为中性原子团，其电子式为，羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型与比例模型、电子式、同系物等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
    B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
    C．工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率
    D．实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（　　）
    A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物
    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．

    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）图中A的化学式为NaHCO3，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为CO2．
    （2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法．（写出3种即可）
    （3）过程⑤的化学方程式为MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干．
    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （6）过程②到过程④的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子都形成离子键
    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C．D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：

    如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．
    （1）这三步操作的先后顺序是②③①（填序号）
    （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽．
    （3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
    （4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、分液，Ⅱ、蒸馏．
    ②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反应完的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
    A．
    可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
    B．
    制取少量氨气
    C．
    除去Cl2中的少量HCl
    D．
     制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    B．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
    C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
    （2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
    （3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体；
    （4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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