Question

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（ ）

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为放热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．在容器甲和容器丙中，若温度一样，二者将建立完全相同的平衡。由表中数据可知，由于丙升高温度使C2H5OH(g)的平衡浓度减小，说明升温使化学平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故A正确；B、乙容器中反应物浓度相当于在甲容器中等比例增大，若平衡不移动，则有2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，但浓度等比例增大，相当于加压，该平衡向正反应移动，使c(CO2，乙)减小，所以有2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)，故B正确；C、由于容器乙中各物质的浓度比容器甲中的大，所以不论正逆反应速率，容器甲中反应速率都比容器乙中的小，故C错误；D、由A中的分析可知，当温度相同时，容器甲和容器丙将建立完全相同的平衡，即有a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)=1，但容器丙由于升高温度，使平衡向逆反应方向移动，使a(C2H5OH，丙)转化率增大，所以a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，故D正确。所以本题正确选项为C。