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    【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

    A.Ca2+、HCO3－、K+、NO3－B.HCO3－、H＋、Ba2+、Na+

    C.HCO3－、OH－、Al3+、Na+D.Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－

    【答案】A

    【解析】

    A. Ca2+、HCO3－、K+、NO3－不发生化学反应，能在溶液中稳定共存，A符合题意；

    B. HCO3－、H＋会发生反应，生成水和CO2气体，不能大量共存，B不合题意；

    C. OH－与 HCO3－、Al3+都能发生反应，前者生成气体，后者生成沉淀，若OH-过量，则沉淀会溶解，C不合题意；

    D. Mg2+、Fe3+与OH－会发生反应，生成沉淀，D不合题意。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）A的命名____________ E的分子式为_________F的结构简式_________ ①的反应类型_______

    （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有_____________；

    （3）反应③的方程式_________________________________________。

    （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 （_______）

    A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

    B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成

    C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

    D．分子式为C11H13O2

    （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有_________种（不包含D）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

    （1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

    （2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；

    ②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。

    （3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；

    ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；

    ③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。

    （4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

    （5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．请根据信息填空：

    (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。

    (2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

    ①产生上述现象的原因是___________________________；

    ②写出有关反应的离子方程式___________________。

    ③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

    共价键

    H2分子

    N2分子

    NH3分子

    键能(kJ·mol-1)

    436

    945

    391

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

    (2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量铜与100mLcmol/L的稀硝酸反应，产生1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

    回答下列问题:

    （1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。

    （2）铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为________mol。

    （3）铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为________mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

    （4）稀硝酸的物质的量浓度c=______mol/L。

    （5）将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部转化为NaNO3，反应的化学方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )

    A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，B是非金属性最强的元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子，乙常温下为液态化合物， C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    (1)写出B＋乙 → 甲＋C的化学反应方程式___________________________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)

    ①A ②B ③C ④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，

    ② 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；写出 C＋丙 → 乙＋丁 的化学反应方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中，能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。请问，在焚烧垃极过程中发生了

    A. 不能，吸热非氧化还原反应 B. 能，吸热的氧化还原反应

    C. 能，放热的非氧化还原反应 D. 不能，放热的氧化还原反应

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