精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟,必须发展“低碳经济”.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备思青睐.下列不是氢优点的是(  )
A.原料来源广B.易燃烧,放出热量多
C.产物无污染D.制取H2简单易行

分析 A.地球水资源丰富;
B.氢气是易燃气体,燃烧热高;
C.氢气燃烧生成水;
D.目前电解水制取氢气,消耗大量的电能.

解答 解:A.地球水资源丰富,水分解可得到氢气,故A正确;
B.氢气是易燃气体,燃烧热数值高,放出热量多,故B正确;
C.氢气燃烧生成水,所以产物无污染,故C正确;
D.目前电解水制取氢气,消耗大量的电能,成本很高,故D错误;
故选D.

点评 本题考查清洁能源,难度不大,明确目前工业氢气的制取方法、掌握氢气的性质是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列电子层中,原子轨道的数目为4的是(  )
A.K 层B.L层C.M 层D.N层

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对下列实验现象解释正确的是(  )
实验内容实验现象相关解释
A往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解先胶体聚沉,后Fe(OH)3溶解
BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色,稀硝酸反应后呈蓝色c(Cu2+)不同
D加热硝酸铜固体,将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体,带火星木条复燃NO2有助燃性
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取.

已知:己知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答:
(1)实验中仪器的名称:A坩埚,B500 mL容量瓶.
(2)①与②的操作名称相同(填“相同”或“不相同”)
(3)步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,当海带原液中不再生成沉淀时,消耗 AgNO3溶液20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为1.27%.
(4)步骤Y中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层,下层呈紫红色.
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是碘易升华,会导致碘的损失.
(6)下列有关步骤Z的说法,正确的是AB.
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积        B.将碘转化成离子进入水层
C.NaOH溶液可以由乙醇代替.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列化学用语表达正确的是(  )
A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D${\;}_{2}^{16}$O
B.Mg的原子结构示意图为 
C.次氯酸的电子式为
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:OH-+HCO3═H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列由实验现象得出的结论一定正确的是(  )
操作及现象结论
A向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀Ksp(PbI2)<Ksp(PbSO4
B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液,溶液呈红色原溶液中可能含有Fe2+
C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2气体反应为:SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中,溶液变为蓝色反应为:3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.化学与上产、生活密切相关,下列叙述中正确的是(  )
A.在游泳池中常加CuSO4和漂白粉,它们使细菌蛋白质变性的原理相同
B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生吸氧腐蚀
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂,是利用了皂化反应
D.利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.CO、CH4均为常见的可燃性气体.
(1)在相同条件下等体积的CO和CH4分别完全燃转移的电子数之比是1:4.
(2)已知在25℃、1OlkPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热设为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,则CH4完全燃烧的热化学方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol.
(3)NH3燃烧生成NO2和H20O(g),己知
①2H2(g)+O2(g)=2H20 (g)△H=-483.6kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO;(g)△H=+67.8kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
④H2O (Ⅰ)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
则NH3的燃烧热△H=-1395.2kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增.X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等;Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍;W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等;Q元素电离能分别是I1=496,I2=4562,I3=6912.回答下列问题:
(1)基态Q原子的核外电子排布式是1s22s22p63s1
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是离子键、非极性共价键.
(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是平面三角形,该分子属于非极性分子(填“极性”或“非极性”).Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用sp3杂化.
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式B(OH)3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(5)Z的一种单质晶胞结构如图所示.
①该单质的晶体类型为原子晶体.
②含1mol Z原子的该晶体中共有2mol化学键.
③己知Z的相对原子质量为M,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3

查看答案和解析>>

同步练习册答案