Question

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成

 

装置，Zn（1）极是

 

极，其电极反应式是

 

；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成

 

装置，Zn（1）极是

 

极，该装置发生反应的总化学方程式是

 

；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于

 

，被腐蚀的金属是

 

，Zn（1）极发生的腐蚀主要属于

 

．

Answer 1

分析：（1）如果把电键K接A，该装置有外接电源，属于电解池，Zn（1）作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，该装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，Zn（1）极易失电子而作负极，锌（2）极作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上能形成原电池而发生电化学腐蚀，Zn①极不能形成原电池而发生化学腐蚀．

解答：解：（1）由图可知，为电解装置，Zn（1）与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：电解池；阳；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn（1）为负极，发生Zn置换Cu的反应，该电池反应为Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案为：原电池；负；Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn（2）极上Cu、Zn及电解质形成原电池，为电化学腐蚀，Zn活泼，作负极，所以Zn被腐蚀，Zn（1）极不能形成原电池，锌能和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；Zn；化学腐蚀．

点评：本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．