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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

    A．常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C－H键

    B．48g O3气体含有3NA个氧原子

    C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+

    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

    B

    【解析】

    试题分析： A．常温常压下，22.4L CH4的物质的量小于1mol，所以其中含有C－H键小于4NA个。故A错误。B．48g O3气体中氧原子的物质的量为3mol,即3NA个氧原子，故B正确。C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中Fe3+水解其个数小于0.5NA，故C错误。D．标准状况下，CCl4非气体，含有的分子数不等于0.1NA，故D错误。

    考点：了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    ③

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

    ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

    有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是

    A．单质熔点：w>Z B．离子半径：w>x>Z

    C．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

    B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

    C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（ ）

    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

    ②用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响

    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗

    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

    ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高

    Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

    （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

    ②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有__________________。

    ③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

    ④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

    （2）该小组测得下列数据

    滴定次数

    待测液体积/ml

    标准盐酸体积/ml

    滴定前读数/ml

    滴定后读数/ml

    第一次

    10.00

    0.20

    22.90

    第二次

    10.00

    0.50

    20.40

    第三次

    10.00

    4.00

    24.10

    第四次

    10.00

    0.00

    20.00

    根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )

    A．1.4×10－6 mol·L－1 B．2.3×10－6 mol·L－1

    C．1.4×10－9 mol·L－1 D．2.3×10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,

    （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。

    针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

    序号

    实验操作

    现象

    ①

    向大试管中加入20mL 0.1molL－1的Na2S溶液

    （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1molL－1的FeCl3溶液，边滴边振荡

    产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

    ②

    向另一支大试管中加入20mL 0.1molL－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 molL－1的Na2S溶液，边滴边振荡

    局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性

    【查阅资料】

    Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。

    （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。

    实验②发生反应的离子方程式： 。

    （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。

    限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

    实验操作

    预期现象和结论

    （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有 ； 。（至少填两点）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

    B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H<0、△S>0

    C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱

    D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于吸热过程

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