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    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )

    A. 该有机物能与溴水发生加成反应

    B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

    D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、不含碳碳不饱和键，因此不能和溴水发生加成反应，故错误；B、醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上不含氢原子，因此在浓硫酸加热时，不发生消去反应，故错误；C、1mol该物质含有1mol酚羟基和1mol氯原子、1mol的“”，因此消耗NaOH的物质的量为4mol，故错误；D、含有－CH2OH，能被氧化成－CHO，能和银氨溶液发生氧化反应，故正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.车用燃料技术的研究受到广泛关注,目前利用氢能的氢氧燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理,设计如图(a)所示的实验装置。实验前,U 型管中装满溶液,电极均为铂电极。

    （1）I池为______(填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是:__________ B极的电极反应式:__________

    （2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为___________

    （3）Ⅱ池中电极具有导电和_______的作用,写出D的电极反应式:___________

    Ⅱ.该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原料氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图(b)所示:

    （4）过程Ⅱ属于_________(填“吸热”或“放热)过程。

    （5）依据下表完成总反应的热化学方程式:____________

    化学键

    C=O

    H-H

    C-O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    803

    436

    326

    464

    414

    （6）天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，若生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下图分析，下列结论正确的是_____。

    A．A→B+C，B+C→A，两个反应吸收或放出的能量相等

    B．A→B+C是放热反应

    C．A→B+C是吸热反应

    D．A具有的能量高于B+C的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

    A.HCl溶于水B.干冰升华

    C.NaCl溶于水D.氯化铵受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2

    ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子

    B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子

    C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA

    D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

    B.在共价化合物中不可能含有离子键

    C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。

    二氧化锰的制备:

    锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。

    (1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。

    (2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

    (3)在空气中充分灼烧的目的是_________。

    二氧化锰的性质检验:

    Ⅰ.氧化性

    (4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______(填字母)。

    (5)将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。

    Ⅱ.还原性

    (6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    Ⅲ.催化性

    MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

    实验序号

    w(H2O2)/%

    粉状MnO2/g

    温度/℃

    待测数据

    ①

    5

    0

    20

    ②

    5

    1.0

    20

    (7)本实验的待测数据是___________。

    (8)由实验①和②可得出的结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y，且C的摩尔质量比B大80g/，请回答:

    (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

    (2)下表为B与F实验的部分内容:

    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；

    写出②中反应方程式___________________________。

    (3)现由6种粒子(C中含有的阴离子)、完成一个离子方程式，已知为还原剂，则得到需氧化剂的物质的量为_______.

    (4)化合物D和E相互转化DE，若有D和的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.

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