Question

12．对室温下c（H⁺）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

• A． 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H⁺）均减小
• B． 使温度都升高20℃后，两溶液的c（H⁺）均不变
• C． 加水稀释2倍后，两溶液的c（H⁺）均增大
• D． 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．

解答 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c（H⁺）减小，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中c（H⁺）减小，故A正确；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸中c（H⁺）不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．c（H⁺）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，故C错误；
D．c（H⁺）相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意c（H⁺）相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．