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    【题目】下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（　　）
    A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B.与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
    C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    D.二者间在一定条件下可相互转化

    【答案】A
    【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；

    B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；

    C．因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；

    D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D正确，

    故选A．

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    【题目】下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验目的

    比较非金属性：N＞C＞Si

    制备并收集乙酸乙酯

    除去Ca（OH）2中的NH4Cl

    验证HCl的溶解性


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是

    A. 利用太阳能使海水蒸馏淡化

    B. 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

    C. 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水

    D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

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    【题目】已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

    A.甲为CO2 ， X为NaOH溶液
    B.甲为NH3 ， X为O2
    C.甲为Si，X为O2
    D.甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
    （1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ．
    （2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算： ①生成的Cl2在标准状况下的体积．
    ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃

    700

    800

    900

    1000

    1200

    平衡常数

    0.5

    0.6

    1.0

    1.6

    2.0

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 ． 则A的平均反应速率v（A）= ． 该反应达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）
    （3）判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．
    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：

    密度（g/cm3）

    熔点 （℃）

    沸点 （℃）

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环已烯

    0.81

    ﹣103

    83

    难溶于水


    （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
    （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯蒸馏即可得到精品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn（OH）42﹣ ． 下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，电解质溶液中K+移向负极
    B.放电时，电解质溶液的pH 不变
    C.充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣
    D.充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中央电视台报道,继“食盐加碘”后,我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是( )
    ①补充人体需要的铁元素
    ②预防缺铁性贫血病
    ③改善酱油的味道
    ④增加黑色素
    ⑤减少厨房污染物
    ⑥提高人们的健康水平
    A.①②③
    B.④⑤⑥
    C.③④⑤
    D.①②⑥

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