Question

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO₂，写出发生反应的离子方程式：

 

．
（2）S与Cl₂的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是

 

．
（3）无色有刺激性气味的SO₂气体与含1.5mol Cl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N_A个电子转移时，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的书写,离子方程式的书写,二氧化硫的化学性质

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子；
（2）S、Cl₂、H₂O反应生成硫酸和HCl；
（3）Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO₃，该酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，根据转移电子数计算氯元素在氧化物中化合价，判断氧化物化学式，据此书写．

解答： 解：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，离子方程式为ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）S、Cl₂、H₂O反应生成硫酸和HCl，反应方程式为S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl，故答案为：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl；
（3）Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO₃，SO₂与含1.5molHClO₃溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸为和一种氧化物，该强酸为H₂SO₄，Cl元素在氧化物中化合价为x，则（5-x）×1.5N_A=1.5N_A，解得x=4，故氧化物为ClO₂，反应方程式为：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂，
故答案为：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

点评：本题涉及离子方程式的书写、根据方程式计算等知识点，会根据转移电子相等配平方程式、进行有关计算，题目难度中等．