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    如下图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：

    （1）    B的化学式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

    （2）    B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________。

    （3）    A和a溶液反应的化学方程式是_____________________________。

    （4）    C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________________。

     


    （1）SiO2       光导纤维          （2）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O  

    （3）Si + 2Na2SiO3 + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑     （4）SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示

    (1)稀薄冰燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是___________(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、___________等环境问题(填一项)。

    (2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

    若控制其他实验条件均相同、在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

    (3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体。②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是___________ (填字母)，原因是___________。

    A.①                     B.②                   C.都有可能

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高三上学期第一次摸底调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分

    为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

      完成下列填空：

    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。

    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异

    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。

    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为                

    （5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。

    （6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。

    （假设生产过程中钛没有损失）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三上学期第四次月考化学试卷 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

    下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

     （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

    （3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

    具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                  mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。
    （1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_____________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、____________等环境问题（填一项）。
    （2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：NO、NH3混合气体-→催化反应器-→检测-→尾气处理。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。
     （3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是___________（填字母），原因是_______________。A．① B．② C．都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图所示：

    试回答下列问题：
    （l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO4 完全反应，电子转移的物质的量为             ;

    （2）Na2CO3 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因                   ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                      ;
    （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 ( s ) + CO3 2-  BaCO3 ( s ) + SO42- ，写出此反应平衡常数表达式K =         ；若KSP (BaSO4)为 ，KSP (BaCO3)为，则K 的值为                  ；
    （4）若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液，至少需要   次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3 。

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