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    工业上生产钾的反应可以是：KCl（1）+Na（1）
    850℃
    NaCl（1）+K（g），对该反应能进行的上述原因，正确的解释是（　　）
    A、钠的活动性比钾强
    B、钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动
    C、氯化钠的热稳定性比氯化钾强
    D、因上述反应是可逆反应
    考点：碱金属的性质,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：Na、K都是活泼金属，且K更活泼，由于K的沸点较低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，以此可制备钾，以此解答该题．
    解答： 解：A．钾的活动性比钠强，故A错误；
    B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，故B正确；
    C．钠离子半径比钾离子半径小，氯化钠的热稳定性比氯化钾强，有利于生成钾，故C正确；
    D．反应是否为可逆反应与能否进行无关，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题通过工业用Na制取K的反应，考查了熵变、化学平衡的移动、置换反应等基本知识，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    （2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
    （1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有
     
    ．
    （2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=
     
    ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．2v（N2）正=v（NH3）逆
    B．容器的总压强不再随时间而变化
    C．N2、NH3的分子数之比保持1：2不变
    D．混合气体的摩尔质量保持不变
    E．充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小
    （3）25min时采用的措施是
     
    ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时Kb
     
    Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：
     
    ．已知NH3?H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为
     
    （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3?H2O且忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关中和热测定实验说法正确的是（　　）
    A、中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便
    B、中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍
    C、教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
    D、做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C5H12O（属于醇类）的同分异构体的数目8种，有关下列说法：①其与氢氯酸取代的产物是8种②能氧化成醛的结构有4种③能发生消去的结构有7种，其中说法正确的组合是（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl2 
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    B、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
     2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、亚硫酸钠固体溶于水：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.1mol/L
    D、0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始时A、B的体积都等于a L．在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g）△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（　　）
    A、反应速率：v（B）＞v（A）
    B、A容器中X的转化率为80%
    C、平衡时的压强：PB=PA
    D、平衡时Y体积分数：A＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
    B、氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中
    C、SO2能使品红溶液和溴水均褪色
    D、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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