已知氧化性Ag+＞Fe3+.将铁粉投入到盛Cu2+.Ag+.Fe3+的溶液中.反应完毕时.若烧杯底部有铁粉剩余.溶液中一定不存在的金属离子是 ,若烧杯中无铁粉剩余.则溶液中一定含有的金属离子是 ,若溶液中不含Cu2+.则一定不含有的金属离子是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知氧化性Ag^＋＞Fe³^＋，将铁粉投入到盛Cu²^＋、Ag^＋、Fe³^＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不存在的金属离子是__________；若烧杯中无铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是____________；若溶液中不含Cu²^＋，则一定不含有的金属离子是________。

Cu²^＋、Ag^＋、Fe³^＋　Fe²^＋　Ag^＋、Fe³^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)

A．一定被氧化　　　　　　 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列反应：①HPO₃＋H₂O===H₃PO₄；②2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑；③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂；④2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑；⑤Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO；⑥2H₂O2H₂↑＋O₂↑。

其中，H₂O只做氧化剂的是________；H₂O只做还原剂的是________；H₂O既做氧化剂，又做还原剂的是________；H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是________，其中不属于氧化还原反应的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。

(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：

时间(t)	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

简答：

①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：____________________。

②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

(2)酸雨可导致下列哪些危害(　　)

A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是(　　)

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤

C．①③⑤ D．①③④⑤

(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO₄·2H₂O，则有关反应的化学方程式：___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

制印刷电路板时常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂，向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是(　　)

A．此法的优点之一是原料取自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁