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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

    分析 A、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；
    B、燃烧热为正值；
    C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
    D、浓硫酸溶解放热．

    解答 解：A、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故A错误；
    B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJ•mol-1，故B错误；
    C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=-C（T2-T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；
    D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸溶解放热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2-）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为4×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁的叙述错误的是（　　）
    A．纯净的铁是光亮的银白色金属
    B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
    C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
    D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），其工作原理如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该电池可以在高温条件下使用
    B．H+通过交换膜从b极区移向a极区
    C．电极a是正极
    D．电池负极的电极反应式为C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
    A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
    B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
    C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3
    D．二者在一定条件下不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测食盐水的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取溶液体积偏小
    D．中和滴定实验时，锥形瓶先用蒸馏水再用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是Na2CO3、NaOH；物质的量分别为1mol、0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    Ⅳ．…
    （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
    （4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
    ①Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价，Na2FeO4具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    ②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是Fe3++3H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    ③工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1═a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2═b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3═c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
    （2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图．

    ①判断该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②压强P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1
    ③1100℃该反应的平衡常数为1.64（保留小数点后一位）
    ④在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是d（填序号）
    a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
    c．v（正）先减小后增大  d．v（逆）先减小后增大
    （3）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸．
    ①该反应的化学方程式为CO2+CH4$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH3COOH
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O
    （4）以CO2为原料可以合成多种物质．
    ①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的正极，则该电解反应的总化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH4+2O2．

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