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    13．表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

    请回答下列问题：
    （1）元素I的元素符号Cr；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
    （2）表中元素第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是F，化学性质最稳定的是Ar．
    （3）表中元素处于d区的是Ti、Cr（填元素符号）．
    （4）请举出F的金属性比C强的实验事实：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），并用原子结构理论解释其原因：钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

    分析 由元素在周期表的位置可知，A～I分别为O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr，
    （1）元素I为铬，M2+离子3d轨道中有6个电子，M的价电子为3d64s2，则原子序数为18+2+6=26，为Fe元素；
    （2）金属性最强，第一电离能最小；非金属性越强，电负性越大；稀有气体的性质最稳定；
    （3）最后填充的d电子位于d区；
    （4）F的金属性比C强，可利用金属与水反应的剧烈程度说明．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～I分别为O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr，
    （1）元素I为Cr，M2+离子3d轨道中有6个电子，M的价电子为3d64s2，则原子序数为18+2+6=26，为Fe元素，位于周期表的四周期VIB族，
    故答案为：Cr；四；VIB；
    （2）K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性越强，电负性越大；稀有气体的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定，
    故答案为：K；F；Ar；
    （3）最后填充的d电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr，故答案为：Ti、Cr；
    （4）F的金属性比C强，相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），用原子结构理论解释其原因为钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子，
    故答案为：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）；钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
    ①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
    （1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
    （2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    （3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
    （4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
    A．①④B．②④C．②⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成下列问题
    （1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    该反应中Fe3+是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu2+（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
    （5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    1SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2
    Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因为NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
    （3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的电子式为，A的二氯取代物有1种．
    （2）可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2（填结构简式）；
    （3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、纯碱、石英均为电解质D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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