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    5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    （3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
    （5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

    分析 （1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子；
    （2）二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色的大分子物质；
    （3）硫酸铜溶液的颜色为蓝色；
    （4）亚硫酸的酸性比碳酸强，强制弱；
    （5）随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应．

    解答 解：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，所以化学方程式和电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

    （2）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热后滤纸条的变化为恢复为原来的红色，故答案为：品红褪色； 滤纸变红；
    （3）铜和热的浓硫酸反应，溶液中的产物为硫酸铜，待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，为硫酸铜的稀溶液，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，故答案为：蓝色；
    （4）二氧化硫为大气污染物之一，必须除去，因亚硫酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能和二氧化硫反应，所以反应方程式为：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑，
    故答案为：吸收二氧化硫，防止污染；  Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑；
    （5）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，当被还原的硫酸为0.9mol，理论上需18mol/L的浓硫酸的体积为100mL，但铜和稀硫酸不反应，故答案为：大于．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
    B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
    C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．纯净的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种有机物H的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子．
    （2）⑤的反应类型是取代反应．
    （3）D的结构简式为．
    （4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
    （5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
    a．能发生银镜反应        b．能与NaHCO3反应放出CO2
    c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的是等（写出其中一种的结构简式）．
    （6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液为蓝色，有红棕色气体生成
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性．
    （4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是0.65摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．构成有机物的骨干元素是碳
    B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构
    C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料
    D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
    （1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为2.25mol/L；
    （2）Al2O3的物质的量为0.05mol；
    （3）SiO2的质量为1.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（　　）
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    C．NH4Cl   （NH4）2SO4   Na2S   NaNO3D．（NH4）2SO4 NH4Cl   NaNO3 NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
    B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
    C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
    D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

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