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    某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（　　）
    A、2、5B、2、7
    C、2、8、5D、2、8、7
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4，再根据质子数是最外层电子数的三倍判断．
    解答： 解：第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4，
    若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；
    若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外层电子数的三倍，则该元素为P，其原子核外电子排布是2、8、5；
    若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍；
    故选C．
    点评：本题考查原子核外电子排布规律及元素的推断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应已达到化学平衡，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是（　　）
    ①反应物的浓度一定降低  ②生成物的质量分数一定增加  ③反应物的转化率一定增大
    ④一定有能量的变化  ⑤使用了合适的催化剂  ⑥正反应速率一定大于逆反应速率．
    A、①②③B、②⑤
    C、③⑤⑥D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A、稀醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
    C、氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知：C的燃烧热为110.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A、甲苯B、硝基苯
    C、苯乙烯D、新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、5、6．Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的化合物的化学式不可能为（　　）
    A、XYZ3
    B、X2YZ3
    C、X3YZ4
    D、X3YZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、氢键是一种特殊的共价键
    B、任何物质均含有化学键
    C、共价化合物一定含共价键
    D、非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A、HCN的结构式：
    B、HClO的电子式为：
    C、CH4分子的球棍模型：
    D、2-氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的（　　）
    A、a极是负极
    B、正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、氢氧燃料电池是环保电池
    D、电子由b通过灯泡流向a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2 的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
    SO2的转化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
    （1）由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变          D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为
     
    ．
    ②此时的温度为
     
    °C．
    ③此温度下的平衡常数为
     
    （可用分数表示）．
    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为
     
    ，平衡将
     
    向移动．

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