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    一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22
    高温高压
    催化剂
    2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、降低温度可以加快反应速率
    B、达到化学反应限度时，生成2molNH3
    C、向容器中再加入N2，可以加快反应速率
    D、1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、降温化学反应速率减慢；
    B、可逆反应的反应物不能完全转化；
    C、增大浓度，反应速率加快；
    D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．
    解答： 解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；
    B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
    C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；
    D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为
     
    ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
     
    极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为
     
    ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有
     
    （任写一种）．
    ②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是
     
    ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．
    i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
    iii）
     

    ④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NO充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，然后向量筒中缓缓通入O2，当消耗氧气42mL时，量筒中液面与未通入氧气之前等高，则NO的体积为（　　）
    A、100mLB、72mL
    C、48mLD、24mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
    B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
    C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6gFe全部溶于200mL．一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L（该气体可能为NO或NO2或NO与NO2的混合气），又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol?L-1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）下列说法正确的是（　　）
    A、2.24L气体是NO与NO2的混合气
    B、反应后溶液中含有Fe3+和Fe2+
    C、反应后的溶液中c（NO3-）=1.5mol/L
    D、反应后的溶液中最多还能在溶解3.64g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    A、0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
    B、等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）
    C、向NaCN溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2NaCN═2HCN+Na2CO3
    D、NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，该反应属于（　　）
    A、化合反应B、置换反应
    C、分解反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，电极2、4、6均为石墨电极．通电一段时间后，电极5质量增加2.16g，请回答：
    （1）电源b是
     
    极；A池中反应的离子方程式为：
     

    （2）电极6的电极反应式：
     

    （3）如果B池中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
     
    mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨根离子的电子式
     
    ．

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