【题目】下列离子方程式正确的是
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O
B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为：
，故A错误；
B. 过氧化氢具有强氧化性，将I氧化为I2，由电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒可得：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B错误；
C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，氢氧根先与Al3+结合生成Al(OH)3，再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝；反应离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3+++2SO42－+4OH-═Al(OH)3↓+NH3H2O+2BaSO4↓，故C错误；
D. 过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若铁不足时生成硝酸铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，Fe和稀硝酸的物质的量之比为1：2时，Fe过量，故D正确；
答案选D。
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【题目】Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：
（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。
Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。
能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。
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【题目】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；
方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；
(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________
(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 d．烧瓶 e．酒精灯
(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由_____________
(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是____。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(选填编号)。
a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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【题目】下列有机物描述正确的是（ ）
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷
C. 
命名为2-乙基丙烷
D. CH2=CH2和
在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物
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【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+离子的外围电子排布式为___。
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是___。
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是____。
（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。
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【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：
(1)H2还原法消除氮氧化物
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol
H2的燃烧热ΔH3=－285.8 kJ/mol
在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________。
(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH<0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。
②下列说法正确的是____。
A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。
Ⅱ．脱碳：
(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol/L醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左 右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_____________、___________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：________。
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是____________________
②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。
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【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，多孔碳材料电极为正极
B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移
D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－
)O2
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