下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
科目：高中化学 来源： 题型：
把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂
和先后顺序最合理的是
A.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 B.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
C.稀HNO3、石蕊试液
、AgNO3溶液 D.稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H＋浓度无变化。符合这些条件的是( )
A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液
D.m是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；
(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_______________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(不许用“NA”表示)；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
A．NaOH B．Zn
C．Fe D．H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )
A．X被氧化了
B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应
D．Y在反应中表现出还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1 mol CnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗44.8 L O2(标准状况)。该有机物分子中C原子数n为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
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＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。
