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    15．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    分析 A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
    B．玛瑙和砂子主要成分都是二氧化硅；
    C．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；
    D．乙醇不具有强氧化性．

    解答 解：A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故A正确；
    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故B正确；
    C．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C正确；
    D．乙醇能够使蛋白质变性，所以用来杀菌消毒，但是乙醇不具有强氧化性，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉硅及其化合物性质及用途，明矾净水原理，蛋白质性的变性是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
    （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H6O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
    B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
    C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
    D．在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如1图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$ 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL．
    请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体       b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
    （3）滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的 SO2全部进入d 装置中，使结果精确．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度．
    （6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

    （7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的 CO2与 Ba（OH）2反应生成 BaCO 3 沉淀或 BaSO3被氧化成 BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.2mol/L；
    （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为BaCO3、BaSO4，写出生成该沉淀的离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）溶液中肯定存在的离子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铁制品生锈B．食品腐烂变质
    C．氧化亚铁溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．
    开启啤酒    		B．
    双氧水中加入氯化铁
    C．
    合成氨时增压    		D．
    NO2置于热水和冰水中

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