Question

【题目】某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
（1）用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 ①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是；
②烧杯中NaOH溶液的作用是；
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式，写出一种即可）．
（2）用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 ， 将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+ ， 写出该反应的离子方程式；
⑤试剂X是；
⑥当观察到 ， 即证明H2SO3比H2CO3酸性强．

Answer 1

【答案】
（1）控制滴浓硫酸的速度；吸收SO2气体，防止污染环境；S、MgS
（2）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；品红溶液；品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
【解析】解：（1）根据装置图可知，实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，①实验时为控制SO2产生的快慢，可以控制滴浓硫酸的速度，所以答案是：控制滴浓硫酸的速度；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境，
所以答案是：吸收SO2气体，防止污染环境；③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，发生氧化还原反应，硫的化合价降低，根据化合价升降推测可知，反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3 ，
所以答案是：S、MgS；（2）验证H2SO3比H2CO3酸性强，可以用亚酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H2SO3比H2CO3酸性强．④二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
所以答案是：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；⑤根据上面的分析可知，试剂X是 品红溶液，其作用是 检验SO2是否除尽，
所以答案是：品红溶液；⑥当观察到 品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强，
所以答案是：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．