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    有关下列物质说法正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B、相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
    D、HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验
    考点：盐类水解的应用,氨的物理性质,氨的化学性质,钠的化学性质,铁的化学性质
    专题：氮族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A、Fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁；
    B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；
    C、HCl与氨气接触会生成氯化铵晶体；
    D、CO2的溶解度不大，不能用水作吸收剂做喷泉实验．
    解答： 解：A、Fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，不生成碱，Na、Mg在一定条件下与水反应生成H2和对应的碱，故A错误；
    B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度大，所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
    C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，浓盐酸挥发出HCl与浓氨水挥发出的氨气接触，生成氯化铵晶体，所以有大量白烟生成，故C正确；
    D、CO2的溶解度不大，在水中溶解的较慢，所以不能用水作吸收剂做喷泉实验，HCl、NH3都极易溶于水，可用水作吸收剂做喷泉实验，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了金属的性质、盐的水解原理的应用、HCl与氨气的反应、喷泉实验等，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
    B、电解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
    C、上述电解过程中共转移0.4mol电子
    D、电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硅是很重要的工业产品．
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
    Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
    则2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
     
    ．
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式
     
    ．
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2?2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

    已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．
    回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=
     
    ．
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl2?2H2O（M=244g/mol），则产率为
     
    ．
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
    C、用分液漏斗分离苯与硝基苯
    D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
    B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
    B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-总数为NA
    C、在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA
    D、6g金刚石所含碳碳键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    检查气密性
    B、
    吸收HCl
    C、
    制取Fe（OH）2沉淀
    D、
    稀释浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
    B、A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
    C、Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
    D、若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示NaH的形成过程：
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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