下列离子方程式书写正确的是( ) A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.将NO2气体通入水中:2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+C.ICl 和Cl2的化学性质相似.将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-=I-+ClO-+H2OD.往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2:2Br-+Cl2=Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、将少量的H₂S气体通入硫酸铜溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B、将NO₂气体通入水中：2NO₂+H₂O=NO₃^-+NO↑+2H⁺

C、ICl 和Cl₂的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH^-=I^-+ClO^-+H₂O

D、往100ml 1.5mol/L的FeBr₂ 溶液中通入0.15mol Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．将少量的H₂S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
B．电荷不守恒；
C．氯化碘中，碘显+1价，氯显-1价；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．

解答： 解：A．将少量的H₂S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故A正确；
B．将NO₂气体通入水中，离子方程式：3NO₂+H₂O=2NO₃^-+NO↑+2H⁺，故B错误；
C．ICl 和Cl₂的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH^-=Cl^-+IO^-+H₂O，故C错误；
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr₂ 溶液中通入0.15mol Cl₂，离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．

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根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第

周期第

族、第

纵行．某元素B含有8个质子、10个中子，用

X表示B原子的组成

，
（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为

；它是

化合物（离子或共价）．

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铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

、
反应过程中试管B中的现象是

，试管C的作用是

．
（2）导管D的下端（虚线段）应位于

（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO₂，②

．
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S．为探究甲的成分，进行了图2的实验．
查阅资料可知：Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O，2Cu₂O+O₂

煅烧

4CuO，2CuS+3O₂

煅烧

2CuO+2SO₂，Cu₂S+2O₂

煅烧

2CuO+SO₂．CuS、Cu₂S和稀HCl不反应．
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

．
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为

．
（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验．
（1）在试管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液时的现象是

；加入25mL NaOH溶液时的现象是

；加入35mLNaOH溶液时的现象是

．
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液

mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是

，至加入

mL AlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入

mL AlCl₃溶液产生沉淀达最大值．写出上述过程的离子方程式

，

．

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向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

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C、镁铝合金与盐酸反应产生H₂的体积在常温常压下大于1.12L

D、x=2y

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已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a

b（填“＞、=、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将

（填“增大”“减小”或“不变”）．若将反应容器的体积压缩，平衡向

方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将

．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃的浓度也是w mol/L，则c 等于

（用a、b表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）
B．v_正（C₃）=2v_正（B₂）
C．A₂与C₃浓度相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变
F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

；
A．及时分离出C₃气体
B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度
D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前条件相同），起始时加入2molA₂和1molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d

b（填“＞、=、＜”）
（7）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据图判断，在t₁和t₄时刻改变的外界条件分别是

和

．

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水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

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、

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．
（2）为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为

（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

，其净水作用的原理是

．
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．
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．
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mg?L^-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

香豆素又称双呋精环，英文名称coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种重要的香料，还可用作抗凝血剂．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示．下列有关叙述错误的是（　　）