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    （1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。

    （2）比较这两个分子极性大小并说明原因。

    （1）    （2）NF3分子的极性比NH3分子的极性小。在这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对NF3来说，N－F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子，方向正好与N－F键产生的偶极矩相反，抵消了N－F键产生的偶极矩，所以N－F分子的极性较小；对于NH3来说，N－H键产生的偶极矩指向N原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N－H键的极性加强，所以NH3分子的极性大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）画出磷原子的原子结构示意图：
    ．
    （2）写出H2S分子的电子式：
    ．
    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
    818O
    818O
    ．
    （4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=
    b-n-m
    b-n-m
    ．
    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
    ．
    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型
    离子键，非极性键；
    离子键，非极性键；
    ．
    （7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    则1mol N2完全转化成NH3
    放出
    放出
    热量（填“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；
    （8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
    负极：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；正极
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省哈六中高一下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （20分）回答下列问题
    （1）画出磷原子的原子结构示意图：                。
    （2）写出H2S分子的电子式：                          。
    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：               。
    （4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                         。
    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                     。
    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型                           。
    （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
    则1mol N2完全转化成NH3        热量（填“吸收”或“放出”）          kJ；
    （8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu  制一个化学电池，写出电极反应式：
    负极：                    ；正极                       。

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高一下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （20分）回答下列问题

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

    （2）写出H2S分子的电子式：                           。

    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：                。

    （4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                          。

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                      。

    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型                            。

    （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

    则1mol N2完全转化成NH3         热量（填“吸收”或“放出”）           kJ；

    （8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+  ＝ Fe 2+ + Cu  制一个化学电池，写出电极反应式：

    负极：                     ；正极                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）回答下列问题

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

      （2）写出H2S分子的电子式：                           。

      （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：                。

      （4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                          。

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                      。

      （6）写出Na2O2中所含化学键的类型                            。

      （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol       键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可       热量（填“吸收”或“放出”）          kJ；

    （8）利用下列反应：Fe＋Cu2+  ＝Fe 2+ + Cu  设计一个原电池，写出电极反应式：

    负极：                     ；正极                        。

     

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