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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH-═H2O
    C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    B．氢氧化铝为沉淀，保留化学式；
    C．二者反应生成偏铝酸钠和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．过量氨水与氯化铝溶液反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．氢氧化铝溶于稀盐酸中，离子方程式：3H++Al（OH）3═3H2O+Al3+，故B错误；
    C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．过量的氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应的离子反应为Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．用排饱和食盐水集气法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
    A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置将光能和电能转化为化学能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
    C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2
    D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    （1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
    （2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    （3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    （4）过滤上述所得浊液．
    （5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
    ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
    A．托盘天平
    B．容量瓶
    C．酸式滴定管
    D．量筒
    E．烧杯
    F．胶头滴管
    G．玻璃棒
    ②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
    ④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
    ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）．
    （1）两种互不相溶的液体的分离分液．
    （2）固体和液体的分离过滤．
    （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    （4）胶体中分离出可溶电解质渗析．
    （5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏（或蒸馏）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度时，在1L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（　　）
    A．反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
    B．该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
    C．该反应平衡时，Y转化率为30%
    D．3min时，充入X，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）加Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+．

    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O2（或N2、CO2）作用．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列说法正确的是（d）．
    （a） 该反应的△H＞0               
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H2．

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