Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度

C．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

Answer 1

A、10 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大，c（NO₃^-）最大，溶液中c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、CH₃COONa溶液中1个CH₃COO^-水解生成1个OH^-，离子数目不变，两溶液中离子总浓度相等，故B错误；
C、Na₂S溶液中存在平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-），存在HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?OH^-+c（H⁺），所以c（HS^-）＜c（OH^-），HS^-水解、H₂O电离程度很小，c（HS^-）＞c（H⁺），溶液中c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN^-的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN^-的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性，a＜b，故D错误；
故选A．