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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
    NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
    反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）
    分析：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，据此解答．
    解答：解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=5mol×1+2mol×（5-0）=15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据电子转移守恒进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

    （1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是
    排出装置中的氧气
    排出装置中的氧气
    ．
    （2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O
    ．
    （3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是
    吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
    吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
    ．
    （4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    可以证明其中是否含有Fe3+离子．
    （5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
    70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
    70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
    ．
    （6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是
    B
    B
    ．
    A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
    甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
    乙、丙
    乙、丙
    ．
    第一次B中溶液含有离子 第二次B中溶液含有离子
    甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO 42-
    乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
    丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+
    上装置中，棉花中浸有溶液是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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