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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是  (　　)
    ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
    ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
    ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
    ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
    A．①②B．①③C．③④D．②④
    C

    试题分析：①中，Cl由0→－1、0→+5，Cl2既是氧化剂又是还原剂；②中，N由+4→+5、+4→+3，NO2既是氧化剂又是还原剂；③中无元素化合价发生变化；④中CCl4中C为+4价、COCl2中C为+4价，K2Cr2O7中Cr为+6价、CrO2Cl2中Cr为+6价，无元素化合价发生变化。
    点评：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
    A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
    C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
    A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
    （1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
    _______________________________________________________________。
    （2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
    （3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
    B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C．高温时，CuO比Cu2O稳定
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                         。
                                                         。
    (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
    (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中　　　　（填“得”或“失”）电子，表现出　　　　　_____________性（填“氧化”或“还原”）。
    （2）少量的金属钠应该保存在　　　　　　　　中。
    （3)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为　　　　　　　（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
    (1)反应中______________是氧化剂。
    (2)用单线桥标出电子转移方向和数目                               
    (3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
    完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式                                               。
    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
    2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                   　     。
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

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