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    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（  ）

    A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
    C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应

    B

    解析试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。
    考点：弱电解质的判断
    点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（　　）
    ①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
    ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
    ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
    ④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
    ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层p电子数比s电子数多2个
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
    H2CO3
    H2CO3
    ，理由是
    H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
    H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（　　）
    ①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
    ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
    ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
    ④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
    ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
    A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市馆陶一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（ ）
    ①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
    ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
    ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
    ④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
    ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
    A．①③⑤
    B．①②④
    C．①③④⑤
    D．全部

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