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    14．某离子化合物的晶胞如图所示．阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子个数比为（　　）
    A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1

    分析 利用均摊法计算晶胞中阴阳离子个数，该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，据此计算晶胞中阴阳离子个数之比．

    解答 解：利用均摊法计算晶胞中阴阳离子个数，该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，所以该晶胞中阳离子、阴离子个数之比=1：1，故选D．

    点评 本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算能力，明确每个顶点上离子被几个晶胞共用是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，计算该温度下NH3•H2O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代数式表示，忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图表示各物质之间的转化关系，已知：常温下E、F、H、J、K是气体，A、C是中学化学中常见的金属，B是常见的无色液体，E为黄绿色气体，J与K相遇产生白烟．（部分生成物和反应条件省略）

    请按要求填空：
    （1）物质M的化学式是FeCl2
    （2）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    反应②的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）反应①中产生标准状况下8.96L气体F，则转移电子物质的量是0.8mol
    （4）检验溶液O中阳离子的操作方法是取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子
    （5）反应③④⑤中属于氧化还原反应的有⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某物质加聚生成，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（　　）
    A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是（　　）
    A．将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．将5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1mol•L-1
    C．引流时，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
    D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制时应选用500mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
    A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（　　）
    ①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
    A．②④B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有以下一系列反应，最终产物为草酸：
    A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化剂}$
    已知B的相对分子质量比A大79．
    （1）请推测用字母代表的化合物的结构式：C是CH2=CH2，F是OHC-CHO．
    （2）①B→C的化学方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
    ②D→E的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
    ③E与草酸反应生成六元环酯反应的化学方程式：．
    （3）上述反应中属取代反应的有①④（填序号）．
    （4）反应③⑥（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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