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    4．25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

    分析 1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1molH2燃烧放出的热量为285.8kJ，根据热化学方程式应注明聚集状态、反应热的数值、单位、符号，其化学计量数表示该物质的物质的量来书写．

    解答 解：1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1molH2燃烧放出的热量为285.8kJ，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则H2燃烧热的热化学方程式应为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；
    故选D．

    点评 本题考查热化学方程式的意义和书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验．
    （1）若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度
    （t2）/℃    		温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L-1，NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L-1，密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
    已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
    物质氢气原煤
    （主要成份是C）    		汽油
    （主要成份C8H18）
    热量（kJ）285.8250.94910
    （1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    E．静置，分层；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
    H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    D→B→C→A→G→E→H→F．
    （2）上述H步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流出．
    （3）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．E中下层液体的颜色为紫红色．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
    （4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
    ①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多是由于（　　）
    A．它们都含有碳、而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其他原子间结构多样
    B．它们反应很复杂
    C．制取它们的方法很多
    D．它们都是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
    Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀完全溶解并产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀
    则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
    C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（　　）
    A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图．

    ①请指出下述装置中的4个错误
    Ⅰ．使用长颈漏斗添加盐酸；
    Ⅱ．使用稀盐酸；
    Ⅲ．缺少酒精灯；
    Ⅳ．缺少尾气处理装置
    ②实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ③因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气
    ④检验Cl2用湿润的KI淀粉试纸，有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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