Question

20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X．下列说法中正确的是（　　）

• A． 该未知物X为NaI
• B． 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
• C． 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂
• D． 由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

Answer 1

分析 所给物质中存在不同化合价的物质为KIO₃、Na₂SO₃、I₂、K₂SO₄，因还原性Na₂SO₃＞I₂，则反应KIO₃、Na₂SO₃为反应物，I₂、K₂SO₄和未知物X为产物，结合质量守恒可知反应的方程式应为2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，则X为Na₂SO₄，以此解答该题．

解答 解：反应的方程式应为2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，
A．Na₂SO₃ 被氧化生成X为Na₂SO₄，故A错误；
B．氧化剂是KIO₃ ，而还原剂是Na₂SO₃ 物质的量之比为2：5，故B错误；
C．KIO₃→I₂的过程I元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等．