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    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

    　体积分数/%温度/℃压强/MPa

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1 000

    e

    f

    83.0

    ①b＜f　②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

    上述①～④中正确的有(　　)

    A．4个  B．3个  C．2个  D．1个


    答案　A

    解析　由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b<f，①正确。915 ℃、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3 mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成 3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳氢化合物的叙述正确的是                     (　　)。

    A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

    B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物

    C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

    D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

    请回答下列问题。

    (1)元素G在周期表中的位置为__________________，F的原子结构示意图为____________________。

    (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式____________________。

    (3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________________。

    (4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

    ________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

     (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

     (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为 m mol。

    (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

    A．小于m                 B．等于m

    C．在m～2m之间     D．等于2m

    E．大于2m

    (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和________mol H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    下列说法正确的是____(填序号)。

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

    v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是(　　)

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A.反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，则反应的ΔH＞0

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

    B．金属元素的单质在常温下均为固体

    C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

    D．大多数金属元素的单质为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________________。

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